Engrais au nitrate d'ammonium: comment utiliser le nitrate d'ammonium dans les jardins

Engrais au nitrate d'ammonium: comment utiliser le nitrate d'ammonium dans les jardins

Par: Bonnie L. Grant, agricultrice urbaine certifiée

L'azote est l'un des principaux besoins pour une croissance végétale réussie. Ce macro-nutriment est responsable de la production verte et feuillue d'une plante et améliore la santé globale. L'azote est dérivé de l'atmosphère, mais cette forme a une forte liaison chimique qui est difficile à assimiler pour les plantes. Les formes d'azote plus faciles qui se produisent dans les engrais transformés comprennent le nitrate d'ammonium. Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium? Ce type d’engrais est largement utilisé depuis les années 40. C'est un composé assez simple à fabriquer et peu coûteux, ce qui en fait un choix de premier choix pour les professionnels de l'agriculture.

Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium?

L'azote se présente sous de nombreuses formes. Cet élément nutritif majeur des plantes peut être absorbé par les plantes par les racines ou par la stomie des feuilles et des tiges. Des sources supplémentaires d'azote sont souvent ajoutées au sol et aux plantes dans les zones dépourvues de sources naturelles d'azote suffisantes.

L'une des premières sources d'azote solide produites à grande échelle est le nitrate d'ammonium. L'engrais au nitrate d'ammonium est l'utilisation la plus courante du composé, mais il a également une nature très volatile, ce qui le rend utile dans certaines industries.

Le nitrate d'ammonium est un sel cristallin inodore et presque incolore. L'utilisation de nitrate d'ammonium dans les jardins et les champs agricoles à grande échelle améliore la croissance des plantes et fournit un approvisionnement immédiat en azote à partir duquel les plantes peuvent puiser.

L'engrais au nitrate d'ammonium est un composé simple à fabriquer. Il est créé lorsque le gaz ammoniac réagit avec l'acide nitrique. La réaction chimique produit une forme concentrée de nitrate d'ammonium, qui produit des quantités prodigieuses de chaleur. En tant qu'engrais, le composé est appliqué sous forme de granulés et fusionné avec du sulfate d'ammonium pour minimiser la nature volatile du composé. Des agents anti-agglomérants sont également ajoutés à l'engrais.

Autres utilisations du nitrate d'ammonium

En plus de son utilité comme engrais, le nitrate d'ammonium est également utilisé dans certains contextes industriels et de construction. Le composé chimique est explosif et utile dans les activités minières, de démolition et de carrière.

Les granulés sont très poreux et peuvent absorber de grandes quantités de carburant. L'exposition au feu provoquera une explosion longue, soutenue et importante. Dans la plupart des cas, le composé est très stable et ne peut devenir explosif que dans certaines conditions.

La conservation des aliments est un autre domaine qui utilise le nitrate d'ammonium. Le composé constitue une excellente compresse froide lorsqu'un sac d'eau et un sac du composé sont réunis. Les températures peuvent chuter à 2 ou 3 degrés Celsius très rapidement.

Comment utiliser le nitrate d'ammonium

Le nitrate d'ammonium dans les jardins est stabilisé avec d'autres composés. L'engrais est une forme d'azote utilisable presque instantanément en raison de sa porosité et de sa solubilité. Il fournit de l'azote à la fois de l'ammoniac et du nitrate.

La méthode d'application standard consiste à répandre les granulés à la volée. Ceux-ci fondront rapidement dans l'eau pour permettre à l'azote de se libérer dans le sol. Le taux d'application est de 2/3 à 1 1/3 tasse (157,5 à 315 ml) d'engrais au nitrate d'ammonium par 1 000 pieds carrés (93 mètres carrés) de terrain. Après avoir répandu le composé, il doit être labouré ou arrosé très soigneusement. L'azote se déplacera rapidement à travers le sol jusqu'aux racines de la plante pour une absorption rapide.

Les utilisations les plus courantes de l'engrais sont dans les jardins potagers et dans la fertilisation du foin et des pâturages en raison de la forte teneur en azote.

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Procédé au nitrate d'ammonium

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C'est un sel soluble. Tout de suite, nous pouvons éliminer les précipitations. Il nous reste à faire réagir un excès de métal / carbonate / base avec un acide ou un titrage. Le titrage est utilisé pour les sels de sodium, de potassium et d'ammonium. Alors voilà, son titrage. Le titrage est.

La plupart des processus impliquant l'ammonium et le nitrate font partie du cycle de l'azote (figure 2). L'étape la plus importante est l'oxydation biologique de l'ammonium en nitrate, appelée nitrification. Ce processus se compose de différentes étapes et est médié par des bactéries aérobies autotrophes obligatoires, ce qui signifie que l'oxygène est nécessaire.

Le procédé Haber produit désormais 450 millions de tonnes d'engrais azotés par an, principalement sous forme d'ammoniac anhydre, de nitrate d'ammonium et d'urée. Trois à cinq pour cent de la production mondiale de gaz naturel sont consommés dans le procédé Haber (environ 1 à 2% de l'approvisionnement énergétique mondial).

Le nitrate d'ammonium est un sel cristallin inodore et presque incolore. L'utilisation de nitrate d'ammonium dans les jardins et les champs agricoles à grande échelle améliore la croissance des plantes et fournit un approvisionnement immédiat en azote à partir duquel les plantes peuvent puiser. L'engrais au nitrate d'ammonium est un composé simple à fabriquer. Il est créé lorsque le gaz ammoniac est mis à réagir avec de l'acide nitrique.

Le nitrate d'ammonium est disponible dans le commerce à la fois sous forme de solide cristallin incolore et transformé en granulés pour des applications spécifiques. Soluble dans l'eau. Ne brûle pas facilement mais le fera s'il est contaminé par un matériau combustible. Accélère la combustion des matières combustibles. Produit des oxydes d'azote toxiques lors de la combustion.

1. dans un procédé de production de nitrate d'ammonium en faisant réagir de l'acide nitrique et de l'ammoniac à température élevée et en éliminant en continu la vapeur et le nitrate d'ammonium fondu comme produits de réaction, l'amélioration qui comprend la dissolution d'environ 5% à environ 30% de nitrate d'ammonium solide en poids dans le alimentation en acide nitique.

Alors qu'une certaine chaleur est produite lorsque les ions de nitrate d'ammonium interagissent avec les molécules d'eau (c'est-à-dire une réaction exothermique), c'est beaucoup moins que ce qui est nécessaire pour que les molécules d'eau dispersent les fortes liaisons ioniques du nitrate d'ammonium, donc l'ensemble processus est une réaction endothermique, ou qui absorbe l'énergie de son environnement.

Le nitrate d'ammonium solide est composé d'ions ammonium (NH4 +) et nitrate (NO3-) maintenus ensemble par des liaisons ioniques dans un réseau cristallin étroitement compact. Lorsque le nitrate d'ammonium solide entre en contact avec l'eau, les molécules d'eau polaires interagissent avec th.

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Une solution d'urée [CO (NH2) 2] et de nitrate d'ammonium [NH4NO3] contenant entre 28 et 32 ​​pour cent d'azote (N) est l'engrais azoté fluide le plus populaire. Production. L'engrais liquide à base d'urée et de nitrate d'ammonium (UAN) est relativement simple à produire.

Processus et production de nitrate d'ammonium CSBP exploite trois installations de production d'acide nitrique et de nitrate d'ammonium de classe mondiale en Australie et une usine de granules dans son complexe de Kwinana. Chacune de ces usines est en mesure de produire 260 000 tonnes métriques de nitrate d'ammonium annuellement.

Nitrate d'ammonium et d'urée (UAN) Conception complète d'installations intégrées combinant l'urée, le nitrate d'ammonium, l'acide nitrique et l'UAN pour une production efficace et rentable de solution UAN. Processus breveté d'urée de recyclage partiel qui se traduit par des rendements de matières premières globalement plus élevés par rapport aux procédés non intégrés. Hydrogène

Des granules poreux de nitrate d'ammonium sont générés en tant que produit final. Cette étude détaillée présente des ventilations pour les investissements en capital et les coûts de fabrication d'une usine en fonction de ce processus de fabrication de nitrate d'ammonium. Il comprend également les chiffres de consommation de matières premières.

L'émulsion, la suspension ou le gel de nitrate d'ammonium est du nitrate d'ammonium en suspension dans un liquide. Le matériau lui-même ne brûle pas facilement mais le fera facilement s'il est contaminé par un matériau combustible. Cela accélérera la combustion des matières combustibles. Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors de la combustion lors de la combustion de ce matériau.

Le processus le plus courant pour produire du nitrate d'ammonium solide de forme sphérique est le processus de prilling. Une tour à granulés est utilisée pour produire les granules de nitrate d'ammonium solide. Sur le dessus de la tour de prill, la fonte concentrée de fusion de nitrate d'ammonium est pulvérisée, et au bas de la tour de prill, un air monte par un ventilateur.

2.3 Sources et quantités d'eau de procédé 13. PRODUCTION DE NITRATE D'URÉE-AMMONIUM (UAN) 29 9.1 Aperçu de la technologie des procédés UAN 29 9.2 Description des processus de production 29 9.3 Description de l'équipement de stockage et de transfert 31 9.4 Données environnementales 31 9.5 Surveillance des émissions 32

CAN est un substitut au nitrate d'ammonium là où il n'est pas autorisé. Intratec propose des rapports professionnels et faciles à comprendre sur la production de nitrate d'ammonium et de calcium. Chaque étude décrit une installation industrielle, y compris les principales unités de traitement et l'infrastructure du site, et présente une analyse indépendante des coûts d'investissement et d'exploitation.

La plupart des processus impliquant l'ammonium et le nitrate font partie du cycle de l'azote (figure 2). L'étape la plus importante est l'oxydation biologique de l'ammonium en nitrate, appelée nitrification. Ce processus se compose de différentes étapes et est médié par des bactéries aérobies autotrophes obligatoires, ce qui signifie que l'oxygène est nécessaire.

2.3 Sources et quantités d'eau de procédé 13. PRODUCTION DE NITRATE D'URÉE-AMMONIUM (UAN) 29 9.1 Aperçu de la technologie des procédés UAN 29 9.2 Description des processus de production 29 9.3 Description de l'équipement de stockage et de transfert 31 9.4 Données environnementales 31 9.5 Surveillance des émissions 32

Le nitrate d'ammonium, production (tonnes) (NH4NO3), est produit en neutralisant l'acide nitrique (HNO3) avec de l'ammoniac (NH3). Le nitrate d'ammonium peut être sous forme granulaire ou granuleuse blanche ou blanc cassé et revêtu d'un matériau approprié pour empêcher l'absorption d'humidité et l'agglomération pendant le stockage.

Le nitrate d'ammonium solide est stocké et expédié en vrac ou en sacs. Environ 10 pour cent du nitrate d'ammonium solide produit aux États-Unis sont mis en sac. 8.3.3 Émissions et contrôles Les émissions des usines de production de nitrate d'ammonium sont les particules (nitrate d'ammonium et matériaux de revêtement), l'ammoniac et l'acide nitrique.

L'ammonium (NH 4 +) et le nitrate (NO 3-) sont les deux formes sous lesquelles les plantes peuvent directement utiliser l'azote du sol. Lors de l'application d'engrais à base de nitrate d'ammonium, il se dissocie facilement en ces deux formes. Lorsque des engrais à base d'urée sont utilisés, la conversion de l'urée en ammonium se produit pendant une période d'un jour à une semaine, et une certaine quantité d'azote est perdue dans l'atmosphère au cours du processus.

Le nitrate d'ammonium en combinaison avec certains additifs est largement utilisé comme type d'explosif connu sous le nom d'agent de dynamitage. Le nitrate d'ammonium est également utilisé comme engrais. On soupçonne que le nitrate d'ammonium est à l'origine de l'explosion de la West Fertilizer Company.14

    Auteurs: Dana A Shea · Lindajo Schierow · Scott SzymenderaA propos: Protection de l'environnement · Ammoniac Obtenir le prix

Le nitrate d'ammonium se dissout dans l'eau avec une réaction endothermique, une réaction chimique qui consomme de la chaleur plutôt que de la libérer. La température de la solution est inférieure à la température de départ de l'un ou l'autre des composants chimiques. La solubilité du nitrate d'ammonium augmente à mesure que la température de l'eau augmente.

L'émulsion, la suspension ou le gel de nitrate d'ammonium est du nitrate d'ammonium en suspension dans un liquide. Le matériau lui-même ne brûle pas facilement mais le fera facilement s'il est contaminé par un matériau combustible. Cela accélérera la combustion des matières combustibles. Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors de la combustion lors de la combustion de ce matériau.

Le nitrate d'ammonium est l'un des composés d'ammonium les plus importants sur le plan commercial. Il est principalement utilisé dans l'agriculture, comme engrais à haute teneur en azote, et dans l'exploitation minière en tant que composant important de certains explosifs. Intratec propose des rapports professionnels et faciles à comprendre sur la production de nitrate d'ammonium.

08 août 2009 · Une démonstration de la nature endothermique du processus de dissolution du nitrate d'ammonium. * Remarque - Cette démonstration et toutes les démonstrations ne doivent être effectuées que par du personnel qualifié. Une bonne sécurité.

Le nitrate d'ammonium solide est composé d'ions ammonium (NH4 +) et nitrate (NO3-) maintenus ensemble par des liaisons ioniques dans un réseau cristallin étroitement compact. Lorsque le nitrate d'ammonium solide entre en contact avec l'eau, les molécules d'eau polaires interagissent avec th.

Le nitrate d'ammonium a été le premier engrais azoté solide (N) produit à grande échelle, mais sa popularité a décliné ces dernières années. C'est une source d'azote courante car elle contient à la fois du nitrate et de l'ammonium, et sa teneur en éléments nutritifs est relativement élevée. Production

Et à la pression atmosphérique dans le processus de granulation du processus de production de nitrate d'ammonium, la matière première en fonction de la concentration d'acide nitrique dilué et d'acide nitrique dilué, l'étendue du préchauffage du gaz ammoniac, détermine le nombre de segments à l'aide d'un évaporateur. 44

47%, comme l'acide nitrique et l'ammoniac, nécessitent l'utilisation de deux à trois segments d'évaporation, le nitrate d'ammonium.

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Le sel d'Epsom se compose simplement de sulfate de magnésium. Le magnésium aide à la production de chlorophylle dans les plantes. Le soufre donne aux plantes des protéines et d'autres enzymes nécessaires à leur croissance. Le soufre est naturellement fourni aux plantes par la pluie, mais elles ont souvent besoin d'un petit coup de pouce. La pourriture apicale de la fleur est également un signe. Sel d'Epsom, tandis qu'une plante de moins de 12 pouces de haut fera l'affaire avec 1 cuillère à soupe. Cela gardera le feuillage vert et augmentera également l'épaisseur des parois du fruit, ce qui en fera une délicieuse tomate.

  • Mélangez 2 tasses de vinaigre, 1 tasse d'ammoniaque et 5 gallons d'eau dans un seau.
  • Le soufre est naturellement fourni aux plantes par la pluie, mais elles ont souvent besoin d'un petit coup de pouce.

La formule d'ammoniaque indiquée est pour un grand jardin avec 10 plants de tomates ou plus. Coupez la solution de moitié ou même d'un quart si vous avez un petit jardin.


Qu'est-ce qui fait exploser le nitrate d'ammonium?

En soi, le nitrate d'ammonium n'est pas considéré comme dangereux mais dans certaines conditions, il peut devenir mortel.

Le produit chimique est classé comme «matériau énergétique», ce qui signifie qu'il produit de la chaleur en se décomposant.

S'il y a une quantité importante de nitrate d'ammonium, il peut générer suffisamment de chaleur pour prendre feu et continuer à brûler, provoquant éventuellement une explosion.

Lorsqu'il est mélangé avec du mazout, le produit chimique crée un puissant explosif largement utilisé dans l'industrie de la construction.

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Le produit chimique a de nouveau fait la une des journaux après qu'une énorme explosion à Beyrouth a causé la mort de 100 personnes et près de 4000 blessés.

Il a été signalé que 2 750 tonnes de nitrate d'ammonium ont été stockées dans un entrepôt pendant six ans sans mesures de sécurité.

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Répondre à des questions

À quoi sert l'ammoniac?

Environ 90 pour cent de l'ammoniac produit est utilisé dans les engrais, pour aider à soutenir la production alimentaire de milliards de personnes dans le monde. L'ammoniac a d'autres utilisations importantes, par exemple dans les produits de nettoyage ménagers et dans la fabrication d'autres produits.

Qu'est-ce que l'ammoniaque?

Ammoniac, également connu sous le nom de NH3, est un gaz incolore avec une odeur distincte composée d'atomes d'azote et d'hydrogène. Il est produit naturellement dans le corps humain et dans la nature - dans l'eau, le sol et l'air, même dans de minuscules molécules de bactéries. Pour la santé humaine, l'ammoniac et l'ion ammonium sont des composants vitaux des processus métaboliques.

Qu'arrive-t-il à l'ammoniac dans l'environnement?

L'ammoniac se produit naturellement et se trouve dans tout l'environnement dans le sol, l'air et l'eau. L'ammoniac est également renouvelé naturellement dans le cadre du cycle de l'azote qui se produit déjà lorsque les plantes fertilisent. En raison de ce processus naturel, l'ammoniac ne dure pas longtemps dans l'environnement et ne se bioaccumule pas non plus.

Quelle est l'odeur de l'ammoniac?

L'ammoniac a une odeur piquante très distincte, décrite comme similaire à la sueur ou à l'urine de chat. Les fromages forts et saumâtres comme le brie peuvent également sentir l'ammoniaque. Les fromages contiennent même de petites quantités d'ammoniaque, en tant que sous-produit naturel du processus de vieillissement du fromage.

Comment pourrais-je être exposé à l'ammoniac?

L'ammoniac est naturellement présent dans l'environnement, de sorte que tout le monde est exposé à de faibles niveaux à un moment ou à un autre. Il est possible qu'une personne soit exposée à des niveaux plus élevés d'ammoniac lorsqu'elle utilise des produits de nettoyage contenant de l'ammoniac, ou si elle vit sur ou à proximité de fermes où des engrais sont utilisés. Il est également possible d’être exposé à des niveaux plus élevés d’ammoniac si une personne passe du temps dans un bâtiment fermé qui contient de nombreux animaux.

Comment l'exposition à l'ammoniac peut-elle affecter ma santé?

Aucun effet sur la santé n'a été trouvé chez les humains exposés à des quantités typiques d'ammoniac présentes dans l'environnement. L’exposition à des niveaux élevés d’ammoniac dans l’air peut irriter la peau, les yeux, la gorge et les poumons d’une personne et causer de la toux et des brûlures.

À quoi sert l'ammoniac?

Environ 90 pour cent de l'ammoniac produit est utilisé dans les engrais, pour aider à soutenir la production alimentaire de milliards de personnes dans le monde. L'ammoniac a d'autres utilisations importantes, par exemple dans les produits de nettoyage ménagers et dans la fabrication d'autres produits.

Qu'est-ce que l'ammoniaque?

Ammoniac, également connu sous le nom de NH3, est un gaz incolore avec une odeur distincte composée d'atomes d'azote et d'hydrogène. Il est produit naturellement dans le corps humain et dans la nature - dans l'eau, le sol et l'air, même dans de minuscules molécules de bactéries. Pour la santé humaine, l'ammoniac et l'ion ammonium sont des composants vitaux des processus métaboliques.

Qu'arrive-t-il à l'ammoniac dans l'environnement?

L'ammoniac se produit naturellement et se trouve dans tout l'environnement dans le sol, l'air et l'eau. L'ammoniac est également renouvelé naturellement dans le cadre du cycle de l'azote qui se produit déjà lorsque les plantes fertilisent. En raison de ce processus naturel, l'ammoniac ne dure pas longtemps dans l'environnement et ne se bioaccumule pas non plus.

Quelle est l'odeur de l'ammoniac?

L'ammoniac a une odeur piquante très distincte, décrite comme similaire à la sueur ou à l'urine de chat. Les fromages forts et saumâtres comme le brie peuvent également sentir l'ammoniaque. Les fromages contiennent même de petites quantités d'ammoniaque, en tant que sous-produit naturel du processus de vieillissement du fromage.

Comment pourrais-je être exposé à l'ammoniac?

L'ammoniac est naturellement présent dans l'environnement, de sorte que tout le monde est exposé à de faibles niveaux à un moment ou à un autre. Il est possible qu'une personne soit exposée à des niveaux plus élevés d'ammoniac lorsqu'elle utilise des produits de nettoyage contenant de l'ammoniac, ou si elle vit sur ou à proximité de fermes où des engrais sont utilisés. Il est également possible d’être exposé à des niveaux plus élevés d’ammoniac si une personne passe du temps dans un bâtiment fermé qui contient de nombreux animaux.

Comment l'exposition à l'ammoniac peut-elle affecter ma santé?

Aucun effet sur la santé n'a été trouvé chez les humains exposés à des quantités typiques d'ammoniac présentes dans l'environnement. L’exposition à des niveaux élevés d’ammoniac dans l’air peut être irritante pour la peau, les yeux, la gorge et les poumons d’une personne et causer de la toux et des brûlures.


L'usine d'engrais du Texas contenait 1350 fois la quantité de nitrate d'ammonium qui soulèverait normalement des signaux d'alarme

NEW YORK - L'usine d'engrais qui a explosé mercredi, anéantissant une partie d'une petite ville du Texas et tuant au moins 14 personnes, avait stocké l'année dernière 1350 fois la quantité de nitrate d'ammonium qui déclencherait normalement une surveillance de la sécurité par le département américain de la sécurité intérieure. (DHS).

Pourtant, une personne familière avec les opérations du DHS a déclaré que la société propriétaire de l'usine, West Fertilizer, n'a pas informé l'agence de l'engrais potentiellement explosif comme elle est tenue de le faire, laissant l'un des principaux régulateurs du nitrate d'ammonium - qui peut également être utilisé. dans la fabrication de bombes - pas au courant de tout danger là-bas.

Les usines d'engrais et les dépôts doivent déclarer au DHS lorsqu'ils contiennent 400 lb (180 kg) ou plus de la substance. Les dépôts de cette année auprès des services de santé du département d'État du Texas, qui n'ont pas été partagés avec le DHS, montrent que l'usine en avait 270 tonnes l'année dernière.

Un membre du Congrès américain et plusieurs experts en sécurité ont remis en question vendredi si une divulgation incomplète ou un blocage réglementaire pouvait avoir contribué à la catastrophe.

"Il semble que ce fabricant a été volontairement exclu du réseau", a déclaré le représentant Bennie Thompson (D-MS), membre de premier plan du Comité de la sécurité intérieure de la Chambre, dans un communiqué. "Cette installation était connue pour avoir des produits chimiques bien au-dessus du seuil à réglementer en vertu de la Loi sur les normes antiterroristes des installations chimiques (CFATS), mais nous comprenons que le DHS ne savait même pas que l'usine existait jusqu'à ce qu'elle explose."

Les responsables de la société n'ont pas retourné d'appels répétés demandant des commentaires sur sa manipulation des produits chimiques et ses pratiques de déclaration. Tard vendredi, le propriétaire de l'usine, Donald Adair, a publié une déclaration générale exprimant sa tristesse face à l'incident, mais affirmant que West Fertilizer aurait peu de commentaires supplémentaires pendant qu'il coopérerait avec les enquêteurs pour essayer de déterminer ce qui s'est passé.

"Cette tragédie continuera de faire souffrir profondément pour les générations à venir", a déclaré Adair dans le communiqué.

Le fait de ne pas signaler des volumes importants de produits chimiques dangereux sur un site peut conduire le DHS à une amende ou à l'arrêt des opérations d'engrais, a déclaré une personne familière avec le régime de surveillance de l'agence. Bien que le DHS ait le pouvoir d'effectuer des inspections ponctuelles dans les installations, il dispose d'un petit budget pour cela et seulement d'un "petit nombre" d'auditeurs sur le terrain, a déclaré la personne.

Les entreprises sont responsables de l'auto-déclaration des volumes de nitrate d'ammonium et d'autres produits chimiques volatils qu'elles détiennent au DHS, qui aide ensuite à mesurer les risques de l'usine et à élaborer des plans de sécurité et de sûreté basés sur eux.

Étant donné que l'agence n'a jamais reçu de soi-disant rapport sur l'écran principal de West Fertilizer, l'installation n'était pas réglementée ni surveillée par le DHS selon ses normes CFAT, en grande partie conçues pour empêcher le sabotage des sites et pour empêcher les produits chimiques de tomber entre des mains criminelles.

Le DHS se concentre "spécifiquement sur le renforcement de la sécurité pour réduire le risque de terrorisme dans certaines installations chimiques à haut risque", a déclaré le porte-parole de l'agence Peter Boogaard. "L'installation de West Fertilizer Co. à West, au Texas, n'est actuellement pas réglementée dans le cadre du programme CFATS."

L'installation de West Fertilizer était soumise à d'autres programmes de rapports, de permis et de sécurité, répartis dans au moins sept agences étatiques et fédérales, une mosaïque de réglementations qui, selon les critiques, rend difficile une surveillance approfondie.

Un expert en normes de sécurité chimique a déclaré que les deux principaux programmes du gouvernement fédéral censés garantir la sécurité chimique dans l'industrie - dirigés par l'Agence de protection de l'environnement (EPA) et l'Administration de la sécurité et de la santé au travail (OSHA) - ne réglementent pas la manipulation ou le stockage des produits chimiques. nitrate d'ammonium. Cette tâche incombe en grande partie au DHS et aux agences locales et étatiques qui supervisent la planification et les interventions d'urgence.

Plus de 4 000 sites dans tout le pays sont soumis au programme DHS.

"Cela montre que la routine d'application doit être plus robuste, aux niveaux local, étatique et fédéral", a déclaré l'expert, Sam Mannan, directeur du centre de sécurité des procédés à la Texas A&M University. "Si les informations ne sont pas partagées avec les agences, ce qui semble s'être produit ici, alors la réglementation ne fonctionnera pas."

Les experts en sécurité chimique et les responsables locaux soupçonnent que l'explosion de cette semaine a été causée par l'incendie du nitrate d'ammonium. Les autorités soupçonnent que la catastrophe était un accident industriel, mais n'ont pas exclu d'autres possibilités.

L'engrais est considéré comme sûr lorsqu'il est stocké correctement, mais peut exploser à des températures élevées et lorsqu'il réagit avec d'autres substances.

«Je crois fermement que si les garanties appropriées étaient en place, comme le sont des milliers d'usines réglementées par le DHS (DHS) CFATS à travers le pays, les pertes en vies humaines et les destructions auraient pu être beaucoup moins importantes», a déclaré le représentant Thompson.

Un incendie a été signalé peu de temps avant qu'une explosion massive a rasé des dizaines de maisons et fait exploser un immeuble d'appartements.

Un camion U-Haul rempli de la substance mélangée à du mazout a explosé pour raser le bâtiment fédéral de l'Oklahoma en 1995. Un autre engrais de gaz liquide conservé sur le site de West Fertilizer, l'ammoniac anhydre, est soumis au rapport DHS et peut exploser sous une chaleur extrême.

L'explosion de mercredi renforce les inquiétudes quant au fait que les réglementations régissant le nitrate d'ammonium et d'autres produits chimiques - présents dans au moins 6000 dépôts et usines dans les États agricoles à travers le pays - sont insuffisantes. Les installations sont destinées aux agriculteurs des zones rurales qui ne disposent généralement pas de contrôles stricts de zonage des terres, de nombreuses installations étant situées à proximité de zones résidentielles.

Outre le DHS, le site de West Fertilizer était soumis à un méli-mélo de réglementations de la part de l'EPA, de l'OSHA, du Département américain des transports, du Texas Department of State Health Services, de la Texas Commission on Environmental Quality et du Bureau du Texas State Chemist. .

Mais le matériau est exempt de certains piliers des programmes américains de sécurité des produits chimiques. Par exemple, le programme de gestion des risques (PGR) de l'EPA oblige les entreprises à soumettre des plans décrivant leur manipulation et leur stockage de certains produits chimiques dangereux. Le nitrate d'ammonium ne fait pas partie des produits chimiques à déclarer.

Dans ses dossiers de RMP, West Fertilizer a rendu compte de son stockage d'ammoniac anhydre et a déclaré qu'elle ne s'attendait pas à ce qu'un incendie ou une explosion affecte l'installation, même dans le pire des cas. Et il n'avait pas installé de garde-fous tels que des murs anti-souffle autour de l'usine.

Un programme distinct de l'EPA, connu sous le nom de niveau II, exige la déclaration du nitrate d'ammonium et d'autres produits chimiques dangereux stockés au-dessus de certaines quantités. Les rapports de niveau II sont soumis aux services d'incendie locaux et aux groupes de planification et d'intervention d'urgence pour les aider à planifier et à répondre aux catastrophes chimiques. Au Texas, les rapports sont collectés par le Département des services de santé d'État. Au cours des sept dernières années, selon les rapports déposés par West Fertilizer, 2012 a été la seule fois où l'entreprise a stocké du nitrate d'ammonium dans l'installation.


Voir la vidéo: Quest-ce que le nitrate dammonium?